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Spezifische Wärmekapazität-Rechner

Berechne Wärmeenergie, Masse, spezifische Wärmekapazität oder Temperaturänderung mit Stoffvorlagen und Einheiten von J bis BTU.

Spezifische Wärmekapazität-Rechner

Wärmeenergie Q

209.300

Etwa 50,02 Kilokalorien (Nahrungskalorien).

Masse m
1 kg
Spezifische Wärmekapazität c
4.186 J/(kg·K)
Temperaturänderung ΔT
50 °C
Wärmeenergie
209.300 J
Wärmeenergie in J
209.300 J
Wärmeenergie in kJ
209,3 kJ
Wärmeenergie in cal
50.023,900574 cal
Wärmeenergie in kcal
50,023901 kcal
Wärmeenergie in BTU
198,378098 BTU

Verwendete Stoffvorlage: Wasser

Das Modell gilt bei unveränderter Phase. Phasenübergänge und latente Wärme sind nicht enthalten.

Referenzwerte für spezifische Wärmekapazität

MaterialSpezifische WärmekapazitätEinheit
Wasser4,186J/(g·°C)
Aluminium0,897J/(g·°C)
Eisen0,449J/(g·°C)
Kupfer0,385J/(g·°C)
Blei0,130J/(g·°C)
Luft1,005J/(g·°C)

Häufige Fragen

Wie lautet die Formel für die spezifische Wärmekapazität?
Die Grundgleichung lautet Q = m × c × ΔT. Q ist die Wärmeenergie, m die Masse, c die spezifische Wärmekapazität und ΔT die Temperaturänderung. Ein positives Q bedeutet zugeführte, ein negatives Q abgeführte Wärme.
Warum haben Kelvin und Celsius bei ΔT denselben Zahlenwert?
Kelvin und Celsius verwenden gleich große Einheiten. Nur der Nullpunkt ist verschieden. Eine Änderung von 1 K entspricht deshalb einer Änderung von 1 °C, obwohl absolute Temperaturen nicht gleich sind.
Welche spezifische Wärmekapazität hat Wasser?
Für Wasser verwendet dieser Rechner näherungsweise c = 4.186 J/(g K), also 4.186 J/(kg K) in der entsprechenden Darstellung. Der genaue Wert hängt unter anderem von Temperatur, Druck und Zusammensetzung ab.
Wie unterscheiden sich Kalorien und Kilokalorien?
Eine thermochemische Kalorie entspricht 4,184 J. Eine Kilokalorie entspricht 4.184 J und wird bei Lebensmitteln oft als Kalorie bezeichnet. Der Rechner kennzeichnet beide Einheiten getrennt und zeigt zusätzlich BTU.
Warum gilt die Formel nicht für einen Phasenübergang?
Q = m × c × ΔT gilt für eine unveränderte Phase. Beim Schmelzen oder Sieden bleibt die Temperatur während des Übergangs idealisiert konstant, während latente Wärme aufgenommen oder abgegeben wird.

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