Spezifische Wärmekapazität-Rechner
Berechne Wärmeenergie, Masse, spezifische Wärmekapazität oder Temperaturänderung mit Stoffvorlagen und Einheiten von J bis BTU.
Referenzwerte für spezifische Wärmekapazität
| Material | Spezifische Wärmekapazität | Einheit |
|---|---|---|
| Wasser | 4,186 | J/(g·°C) |
| Aluminium | 0,897 | J/(g·°C) |
| Eisen | 0,449 | J/(g·°C) |
| Kupfer | 0,385 | J/(g·°C) |
| Blei | 0,130 | J/(g·°C) |
| Luft | 1,005 | J/(g·°C) |
Häufige Fragen
Wie lautet die Formel für die spezifische Wärmekapazität?
Die Grundgleichung lautet Q = m × c × ΔT. Q ist die Wärmeenergie, m die Masse, c die spezifische Wärmekapazität und ΔT die Temperaturänderung. Ein positives Q bedeutet zugeführte, ein negatives Q abgeführte Wärme.
Warum haben Kelvin und Celsius bei ΔT denselben Zahlenwert?
Kelvin und Celsius verwenden gleich große Einheiten. Nur der Nullpunkt ist verschieden. Eine Änderung von 1 K entspricht deshalb einer Änderung von 1 °C, obwohl absolute Temperaturen nicht gleich sind.
Welche spezifische Wärmekapazität hat Wasser?
Für Wasser verwendet dieser Rechner näherungsweise c = 4.186 J/(g K), also 4.186 J/(kg K) in der entsprechenden Darstellung. Der genaue Wert hängt unter anderem von Temperatur, Druck und Zusammensetzung ab.
Wie unterscheiden sich Kalorien und Kilokalorien?
Eine thermochemische Kalorie entspricht 4,184 J. Eine Kilokalorie entspricht 4.184 J und wird bei Lebensmitteln oft als Kalorie bezeichnet. Der Rechner kennzeichnet beide Einheiten getrennt und zeigt zusätzlich BTU.
Warum gilt die Formel nicht für einen Phasenübergang?
Q = m × c × ΔT gilt für eine unveränderte Phase. Beim Schmelzen oder Sieden bleibt die Temperatur während des Übergangs idealisiert konstant, während latente Wärme aufgenommen oder abgegeben wird.
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