Boyle-Mariotte-Rechner
Berechne fehlenden Druck oder fehlendes Volumen mit dem Boyle-Mariotte-Gesetz. Nutze atm, Pascal, Bar, Liter und weitere Einheiten.
Beispiele zum Boyle-Mariotte-Gesetz
| Anfangsdruck | Anfangsvolumen | Enddruck | Endvolumen |
|---|---|---|---|
| 1 atm | 2 L | 2 atm | 1 L |
| 1 atm | 4 L | 4 atm | 1 L |
| 2 atm | 3 L | 1 atm | 6 L |
| 3 atm | 2 L | 1,5 atm | 4 L |
| 1,2 atm | 5 L | 2 atm | 3 L |
Häufige Fragen
Was besagt das Boyle-Mariotte-Gesetz?
Das Boyle-Mariotte-Gesetz beschreibt eine feste Gasmenge bei gleichbleibender Temperatur. Druck und Volumen sind umgekehrt proportional. Es gilt P₁ × V₁ = P₂ × V₂. Verdoppelst du den Druck eines abgeschlossenen Gases, halbiert sich sein Volumen.
Wie erkennt der Rechner den gesuchten Wert?
Gib drei der vier Größen P₁, V₁, P₂ und V₂ als positive Werte ein und lasse genau ein Feld leer. Der Rechner erkennt das leere Feld und stellt die passende Form der Gleichung um. Sind alle vier oder weniger als drei Felder ausgefüllt, zeigt er kein Ergebnis an.
Müssen Anfangs- und Enddruck dieselbe Einheit haben?
Ja. Für die Eingabe wählst du eine gemeinsame Druckeinheit und eine gemeinsame Volumeneinheit. Der Rechner rechnet intern in Pascal und Kubikmeter und wandelt das Ergebnis zurück. Zusätzlich siehst du den gesuchten Wert in allen unterstützten Druck- oder Volumeneinheiten.
Was passiert bei einer Temperaturänderung?
Das Boyle-Mariotte-Gesetz setzt eine konstante Temperatur voraus. Ändert sich die Temperatur, reicht diese Gleichung allein nicht aus. Verwende dann das kombinierte Gasgesetz oder die ideale Gasgleichung, sofern auch die Stoffmenge und die Gaskonstante bekannt sind.
Warum sind Druck und Volumen umgekehrt proportional?
Bei gleicher Gasmenge und Temperatur bleibt das Produkt aus Druck und Volumen konstant. Weniger Raum führt zu mehr Stößen der Teilchen an der Wand und damit zu höherem Druck. Mehr Raum verteilt dieselben Teilchen auf ein größeres Volumen und senkt den Druck.
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